高一化学最新-元素周期律和元素周期表课件 精品

发布于:2021-12-01 12:35:11

第二节 元素周期律和元素周期表 门捷列夫的第一张元素周期表 门捷列夫 Mendeleev Ga 原子序数: 不同的元素具有不同的核电荷数即质子数。 为了研究方便,我们把不同的元素按核电荷数 由小到大的顺序对其进行编号,这种编号又叫 原子序数。 原子序数 = 核电荷数(质子数) 门捷列夫的元素周期表 形式多样的周期表 螺旋型周期表 现在使用的元素周期表: 这么多种元素,是按 照怎样的规律排布在 周期表中的呢? 实践与交流: 请完成课本P11表和P12三幅图, 根据你的理解将前18号元素编 排成一个周期表 .并说明理由. 1-18号元素核外电子排布 原子序数与最外层电子数直方图 10 最外层电子数 8 6 4 2 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数 原子序数 1~ 2 3~10 11~18 电子层数 达到稳定结构 最外层电 时的最外层电 子数 子数 1 1 1 2 8 8 1 2 3 2 8 8 结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子 排布呈现 周期性 变化。 原子半径 原子序数与原子半径折线图 0.2 0.18 0.16 原子半径(/nm) 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0 0 5 10 原子序数 15 20 原子序数 3~9 原子半径的变化 逐渐减小 逐渐减小 11~17 结论:随着原子序数的递增,元素原子半 径呈现 周期性 变化。 思考题: 粒子半径的大小与哪些因素有关?怎样根据 粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径 的大小呢? 核电荷数 粒子半径 电子层数 核外电子数 1.当电子层数及核电荷数均不相同时,电子层数越多,半径越大。 同主族 2.当电子层数相同,核电荷数不相同时,核电荷数越大,半径越小。 同周期 3.当核电荷数相同时,r阴离子>r原子>r阳离子。 同元素 【课堂练*】 1.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小 的是(B ) A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr 2.下列各组微粒半径大小比较中,不正确的是( B ) A. r(K) > r(Na) > r(Li) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) C. r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D. R(Cl -) > r(F-) > r(F) 元素化合价 原子序数与最高正价和最低负价图 8 最高正价和最低负价 6 4 2 0 0 -2 -4 -6 5 10 15 20 原子序数 原子序数 1~2 3~10 11~18 化合价的变化 +1 +1 +1 +5 -4 0 -1 -1 0 0 +7 -4 结论:随着原子序数的递增,元素化合价呈现 周期性 变化。 随着原子序数的递增,核外 电子排布、原子半径、化合价等 元素的性质呈周期性变化。 这个规律叫元素周期律。 排布形式一 H He 形式二编排更合理。因为 He 的最 Li Be B C N O F 外层电子数虽然是两个,但已经 Na Mg Al Si P S Cl H Li Na 达到稳定结构,性质与Ne、Ar相 排布形式二 似。 Be Mg B Al C Si N P O S Ne Ar He Ne Ar F Cl 思考:哪一种排布形式比较合理,为什么? 小练* 1、在元素周期表中,原子最外电子层只有1 个或2个电子的元素是 ( D ) A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素 2. 已知下列元素的原子半径为: 原子 半径/nm N 0.075 S 0.102 O 0.074 Si 0.117 根据以根据以上数据,磷原子的半径可能是( B) A 0.080nm B 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm 元素周期表 The Periodic Table of Elements 一、周期表的编排原则 元素周期律 1. 编制的依据:—————————— 横行 把—————————— 电子层数相同 的元素排成一个横行 按—————————— 原子序数递增 的顺序从左到右排列 把———————————— 最外层电子数相同 的元素排成一个纵行 纵行 (He例外) 按—————————— 电子层数递增 的顺序从上到下排成 二、周期表的结构 种类 2 8 8 1 1、周期 短周期 电子层数相同,原子序数递增 2 3 18 4 18 5 32 6 21 7 长周期 不完全周期 元素周期表的结构 短周期 第1周期:2 种元素 第2周期:8 种元素 第3周期:8 种元素 第4周期:18 种元素 第5周期:18 种元素 第6周期:32 种元素 周期 ( 行) 长周期 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 不完全周期 第7周期:26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 相同点: 电子层数相同 原子结构 递变规律 原子半径逐渐减小 最外层电子1-8 周期序数 = 电子层数 2、族 IA 主族 7个 IIA 副族 7个 IIIB IVB VB VIB VIIB 用罗马数字表示序数 零族 0 IIIA IVA VA VIAVIIA 第八族 VIII IB IIB 元素周期表的结构 主族: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 共七个主族 族 ( 列) 副族: ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 共七个副族 第VIII 族:三个纵行,位于Ⅶ B 与ⅠB中间 零族: 稀有气体元素 相同点: 最外层数电子相同 原子结构 递变规律 电子层数增多 原子半径增大 主族序数 = 最外层电子数=最高正

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